आयरन के एक ऑक्साइड का आणविक सूत्र निर्धारित क | vedclass

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Question

(B) आयरन $(Fe)$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 69.9 \%$.ऑक्सीजन $(O)$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 30.1 \%$.आयरन के मोलों की संख्या $= \frac{69.9}{55.85} = 1.25 \

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$Fe_2O_3$

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(B) आयरन $(Fe)$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 69.9 \%$.ऑक्सीजन $(O)$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 30.1 \%$.आयरन के मोलों की संख्या $= \frac{69.9}{55.85} = 1.25 \, mol$.ऑक्सीजन के मोलों की संख्या $= \frac{30.1}{16.0} = 1.88 \, mol$.आयरन और ऑक्सीजन का अनुपात $= 1.25 : 1.88 = 1 : 1.5 = 2 : 3$.मूलानुपाती सूत्र $= Fe_2O_3$.मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 2(55.85) + 3(16.00) = 159.7 \, g \, mol^{-1}$.$n = \frac{	ext{मोलर द्रव्यमान}}{	ext{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{159.69}{159.7} \approx 1$.आणविक सूत्र $= n 	imes 	ext{मूलानुपाती सूत्र} = 1 	imes Fe_2O_3 = Fe_2O_3$.

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